This is an Atom syndication feed. It is intended to be viewed in a news aggregator or syndicated to another site. Please visit the Atom Project for more information.
Televisión y Seriesthe-shaker: that blog/flickr/multimedia-aggregator kind of thingfcallejon/imag/ed/hombre65x65.pnghttp://fcallejon.espacioblog.com/post/2007/01/09/formulacionFORMULACIÓN2007-01-09T17:28:27+00:002008-11-16T11:21:54+00:00
</p>
<p>FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.</p>
<p>1. VALENCIA.</p>
<p> Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.<br />
La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.</p>
<p>2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO.</p>
<p>2.1. METALES.</p>
<p>VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3<br />
Litio<br />
Sodio<br />
Potasio<br />
Rubidio<br />
Cesio<br />
Francio<br />
Plata Li<br />
Na<br />
K<br />
Rb<br />
Cs<br />
Fr<br />
Ag Berilio<br />
Magnesio<br />
Calcio<br />
Estroncio<br />
Zinc<br />
Cadmio<br />
Bario<br />
Radio Be<br />
Mg<br />
Ca<br />
Sr<br />
Zn<br />
Cd<br />
Ba<br />
Ra Aluminio Al<br />
VALENCIAS 1, 2 VALENCIAS 1, 3 VALENCIAS 2, 3<br />
Cobre<br />
Mercurio Cu<br />
Hg Oro<br />
Talio Au<br />
Tl Níquel<br />
Cobalto<br />
Hierro Ni<br />
Co<br />
Fe<br />
VALENCIAS 2, 4 VALENCIAS 2, 3, 6 VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7<br />
Platino<br />
Plomo<br />
Estaño Pt<br />
Pb<br />
Sn Cromo Cr Manganeso Mn</p>
<p> 2.2. NO METALES.</p>
<p>VALENCIA -1 VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7 VALENCIA -2<br />
Flúor F Cloro<br />
Bromo<br />
Yodo Cl<br />
Br<br />
I Oxígeno O<br />
VALENCIAS +/-2, 4, 6 VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5 VALENCIAS +/- 3, 5<br />
Azufre<br />
Selenio<br />
Teluro S<br />
Se<br />
Te Nitrógeno N Fósforo<br />
Arsénico<br />
Antimonio P<br />
As<br />
Sb<br />
VALENCIAS +/-2, 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3<br />
Carbono C Silicio Si Boro B</p>
<p>2.3. HIDRÓGENO.</p>
<p>VALENCIA +/-1<br />
Hidrógeno H</p>
<p>3. NOMENCLATURAS.</p>
<p> Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.</p>
<p>3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.</p>
<p>Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...</p>
<p>Cl2O3 Trióxido de dicloro<br />
I2O Monóxido de diodo</p>
<p>3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.</p>
<p>En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:</p>
<p>Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)<br />
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)</p>
<p>3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.</p>
<p>En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:</p>
<p>3 valencias </p>
<p>4 valencias Hipo_ _oso Valencia menor</p>
<p>Valencia mayor</p>
<p>2 valencias _oso<br />
1 valencia _ico<br />
Per_ _ico </p>
<p>4. ÓXIDOS.</p>
<p> Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).</p>
<p>4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.</p>
<p>Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:</p>
<p>M2OX<br />
Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).</p>
<p>LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).</p>
<p>Valencia Fórmula N. sistemática N. stock<br />
(la más frecuente) N. tradicional<br />
1 Na2O Monóxido de disodio Óxido de sodio Óxido sódico<br />
2 Ca2O2 = CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio Óxido cálcico<br />
Fe2O2 = FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso<br />
3 Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico<br />
4 Pb2O4 = PbO2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico</p>
<p>4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.</p>
<p>Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:</p>
<p>N2OX</p>
<p>Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).</p>
<p>LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).</p>
<p>Valencia Fórmula N. sistemática<br />
(la más frecuente) N. stock<br />
N. tradicional</p>
<p>1 F2O Monóxido de diflúor Óxido de flúor Anhídrido hipofluoroso (excepción a la norma general de prefijos y sufijos)<br />
Cl2O Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso)<br />
2 SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) Anhídrido hiposulfuroso<br />
3 I2O3 Trióxido de diodo Óxido de Iodo (III) Anhídrido sulfuroso<br />
4 SeO2 Dióxido de Selenio Óxido de selenio (IV) Anhídrido selenioso<br />
5 Br2O5 Pentaóxido de dibromo Óxido de bromo (V) Anhídrido brómico<br />
6 S2O3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico<br />
7 I2O7 Heptaóxido de diodo Óxido de Yodo (VII) Anhídrido periódico</p>
<p>La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial</p>
<p>Valencia Fórmula N. sistemática * N. stock * N. tradicional<br />
2 NO Óxido nitroso<br />
4 NO2 Óxido nítrico</p>
<p>3 N2O3 Anhídrido nitroso<br />
5 N2O5 Anhídrido nítrico<br />
*Escribe los nombres que faltan en la tabla.</p>
<p>5. HIDRUROS.</p>
<p>Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:</p>
<p>MHX</p>
<p>Donde M es un metal y la X la valencia del metal. </p>
<p>EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.</p>
<p>Valencia Fórmula N. sistemática N. stock<br />
(la más frecuente) N. tradicional<br />
1 NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico<br />
2 FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) Hidruro ferroso<br />
3 FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) Hidruro férrico<br />
4 SnH4 Tetrahidruro de estaño Hidruro estaño (IV) Hidruro estánnico</p>
<p>6. HIDRUROS DE NO METALES.</p>
<p> Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.<br />
Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.</p>
<p>Valencia Fórmula N. tradicional<br />
(la más usada) N. sistemática<br />
3 NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno<br />
3 PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo<br />
3 AsH3 Arsina Trihidruro de arsénico<br />
3 BH3 Borano Trihidruro de boro<br />
3 SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio</p>
<p>4 CH4 Metano Tetrahidruro de carbono<br />
4 SiH4 Silano Tetrahidruro de boro</p>
<p>7. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.</p>
<p> Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:<br />
• • Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)<br />
• • Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).<br />
Su fórmula general es:<br />
HxN<br />
Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).</p>
<p>Valencia Fórmula* N. tradicional *<br />
(cuando está en disolución) N. tradicional * (cuando está en estado puro)<br />
1 HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno<br />
1 HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno<br />
1 HBr<br />
1 HI<br />
2 H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno<br />
2 Seleniuro de hidrógeno<br />
2 Ácido telurhídrico<br />
*Escribe los datos que faltan en la tabla</p>
<p>8. HIDRÓXIDOS.</p>
<p>Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:</p>
<p>M(OH)X</p>
<p>Donde M es un metal y la X la valencia del metal </p>
<p>EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.</p>
<p>Valencia Fórmula N. sistemática N. stock<br />
(la más frecuente) N. tradicional<br />
1 NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico.<br />
2 Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico<br />
2 Ni (OH)2 Dihidróxido de níquel Hidróxido de níquel (II) Hidróxido niqueloso<br />
3 Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Hidróxido alumínico<br />
4 Pb(OH)4 Tetrahidróxido de plomo Hidróxido de plomo (IV) Hidróxido plúmbico</p>
<p>7. ÁCIDOS OXÁCIDOS.</p>
<p> Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).<br />
Su fórmula general es:<br />
H2O + N2Ox = HaNbOc<br />
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno. </p>
<p>Valencia Fórmula N. tradicional<br />
1 F2O + H2O = H2F2O2 = HFO Ácido hipofluoroso<br />
2 SO + H2O = H2SO2 Ácido hiposulfuroso<br />
3 Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2 Ácido cloroso<br />
4 S2O + H2O = H2SO3 Ácido sulfuroso<br />
5 Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3 Ácido clórico<br />
6 SO3 + H2O = H2SO4 Ácido sulfúrico<br />
7 Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4 Ácido perclórico</p>
<p> El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5.</p>
<p>Valencia Fórmula N. tradicional<br />
3 Ácido nitroso<br />
5 Ácido nítrico</p>
<p> El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:</p>
<p>• • Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:</p>
<p>Valencia Fórmula N. tradicional<br />
3 P2O3 + H2O = HPO2 Ácido metafosforoso<br />
5 P2O5 +H2O = HPO3 Ácido metafosfórico<br />
• • Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:</p>
<p>Valencia Fórmula N. tradicional<br />
3 P2O3 + 2H2O = H4P2O5 Ácido pirofosforoso<br />
5 P2O5 +2H2O = H4P2O7 Ácido pirofosforico</p>
<p>• • El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.</p>
<p>Valencia Fórmula N. tradicional<br />
3 P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3 Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso)<br />
5 P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4 Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico)</p>
<p> *Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:</p>
<p>Valencia Fórmula N. tradicional<br />
6 CrO3 + H2O = H2CrO4 Ácido crómico<br />
6 * Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7 Ácido dicrómico</p>
<p>Valencia Fórmula N. tradicional<br />
6 MnO3 + H2O = H2MnO4 Ácido mangánico<br />
7 Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4 Ácido permangánico</p>
<p>8. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.</p>
<p> Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.<br />
Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.<br />
El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.</p>
<p>Ácido hidrácido Fórmula N. stock<br />
(la más común) N. tradicional<br />
HF CaF2 Fluoruro de calcio Fluoruro cálcico<br />
HCl FeCl2 Cloruro de hierro (III) Cloruro férrico<br />
HBr Bromuro de cadmio<br />
HI Yoduro de cromo (II)<br />
H2S Pt2S4 = PtS2<br />
H2Se Al2Se3<br />
H2Te Telururo aúrico</p>
<p>9. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.</p>
<p> Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.<br />
Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.<br />
Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas.</p>
<p>9.1. Sales neutras.</p>
<p>Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.<br />
La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal.</p>
<p>Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente.<br />
Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos Prefijos y sufijos utilizados en las sales<br />
HIPO- -OSO<br />
-OSO<br />
-ICO<br />
PER- -ICO HIPO- -ITO<br />
-ITO<br />
-ATO<br />
PER- -ATO<br />
Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase:</p>
<p>Ácido de partida Nombre del ácido Sal Nombre de la sal<br />
HClO Ácido hipocloroso Ca(ClO)2 Hipoclorito de calcio<br />
HClO2 Ácido cloroso Ca(ClO2)2 Clorito de calcio<br />
HClO3 Ácido clórico Sn(ClO3)4 Clorato de estaño (IV)<br />
HClO4 Ácido perclórico Li(ClO4) Perclorato de litio<br />
H2SO2 Ácido hiposulfuroso Ca2(SO2)2 = Ca(SO2) Hiposulfito de calcio<br />
H2SO3 Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2 Sulfito de plomo (IV)<br />
H2SO4 Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio<br />
H4P2O7 Ácido pirofosfórico Fe4(P2O7)3 Pirofosfato de hierro (III)<br />
H3AsO3 Ácido ortoarsenioso K3(AsO3) Ortoarsenito de potasio</p>
<p>9.2. Sales ácidas.</p>
<p>Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.<br />
El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.</p>
<p>Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente.</p>
<p>Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb.</p>
<p>Ácido de partida Nombre del ácido Sal Nombre de la sal<br />
H2SO2 Ácido hiposulfuroso Ca(HSO2)2 Hidrógeno hiposulfito de calcio<br />
H2SO3 Ácido sulfuroso Pb(HSO3)4 Hidrógeno sulfito de plomo (IV)<br />
H2SO4 Ácido sulfúrico Cr(HSO4)3 Hidrógeno sulfato de cromo (III)<br />
H4As2O5 Ácido piroarsenioso Sr(H3As2O5)2 Trihidrógeno piroarsenito de estroncio<br />
H4Sb2O5 Ácido piroantimonioso Mg2(H2Sb2O5)2 = Mg(H2Sb2O5) Dihidrógeno piroantimonito de Magnesio<br />
Trihidrógeno pirofosfito de calcio<br />
Dihidrógeno ortofosfito de potasio<br />
Hidrógeno ortofosfito de magnesio<br />
Hidrógeno carbonato de sodio = BICARBONATO SÓDICO</p>
<p>10. PERÓXIDOS.</p>
<p> Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -) también representado O22-.<br />
Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento.</p>
<p>Valencia Fórmula Nomenclatura<br />
1 H2O2 Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada<br />
1 Na2O2 Peróxido de sodio<br />
2 Ca2O4 = CaO2 Peróxido de calcio<br />
2 Ba2O4 =BaO2 Peróxido de bario<br />
Peróxido de potasio</p>
<p>Formula las siguientes sustancias:</p>
<p>1. 1. Óxido de bario<br />
2. 2. Óxido de sodio<br />
3. 3. Anhídrido sulfuroso<br />
4. 4. Óxido de plata<br />
5. 5. Óxido de aluminio<br />
6. 6. Óxido de níquel (III)<br />
7. 7. Óxido de cloro (VII)<br />
8. 8. Óxido nitroso<br />
9. 9. Anhídrido nitroso<br />
10. 10. Hidruro de litio<br />
11. 11. Cloruro de cobalto (III)<br />
12. 12. Hidruro de plata<br />
13. 13. Ácido bromhídrico<br />
14. 14. Ácido sulfhídrico<br />
15. 15. Amoniaco<br />
16. 16. Ácido clorhídrico<br />
17. 17. Peróxido de bario<br />
18. 18. Hidruro de calcio<br />
19. 19. Peróxido de sodio<br />
20. 20. Óxido de estroncio<br />
21. 21. Ácido clorhídrico<br />
22. 22. Cloruro de sodio<br />
23. 23. Fluoruro de calcio<br />
24. 24. Yoduro de plomo (II)<br />
25. 25. Bromuro potásico<br />
26. 26. Arsenamina<br />
27. 27. Sulfuro de bario<br />
28. 28. tricloruro de arsénico<br />
29. 29. Peróxido de litio<br />
30. 30. Sulfuro de hierro (II)<br />
31. 31. Ácido nítrico<br />
32. 32. Ácido carbónico<br />
33. 33. Ácido perclórico<br />
34. 34. Ácido fosfórico<br />
35. 35. Ácido metafosfórico<br />
36. 36. Ácido sulfhídrico<br />
37. 37. Ácido sulfúrico<br />
38. 38. Ácido hipoiodoso<br />
39. 39. Hidruro de magnesio<br />
40. 40. Ácido silícico<br />
41. 41. Hidróxido de calcio<br />
42. 42. Hidróxido de hierro (III)<br />
43. 43. Ácido nitroso<br />
44. 44. Hidróxido de aluminio<br />
45. 45. Bromuro de cobalto (II)<br />
46. 46. Hidróxido de potasio<br />
47. 47. Sulfato de calcio<br />
48. 48. Cloruro de cobalto (III)<br />
49. 49. Nitrito de litio<br />
50. 50. Carbonato sódico<br />
51. 51. Cloruro potásico<br />
52. 52. Sulfuro de zinc<br />
53. 53. Hipoiodito potásico<br />
54. 54. Fosfato cálcico<br />
55. 55. Hidrógenocarbonato potásico<br />
56. 56. Hidrógeno sulfato de litio<br />
57. 57. Peróxido de plata<br />
58. 58. Hidrógreno ortoarseniato de potasio<br />
Pon nombre a los siguientes compuestos:<br />
1. 1. BaO<br />
2. 2. Na2O<br />
3. 3. SO2<br />
4. 4. CaO<br />
5. 5. Ag2O<br />
6. 6. NiO<br />
7. 7. Cl2O7<br />
8. 8. P2O5<br />
9. 9. LiH<br />
10. 10. CaO<br />
11. 11. AgH<br />
12. 12. HBr<br />
13. 13. H2S<br />
14. 14. NH3<br />
15. 15. HCl<br />
16. 16. BaO<br />
17. 17. CaH2<br />
18. 18. Na2O2<br />
19. 19. PH3<br />
20. 20. Cs2O<br />
21. 21. PbI2<br />
22. 22. KBr<br />
23. 23. AsH3<br />
24. 24. BaS<br />
25. 25. AlCl3<br />
26. 26. Al2S3<br />
27. 27. Li2O<br />
28. 28. FeS<br />
29. 29. HNO3<br />
30. 30. H2CO3<br />
31. 31. HClO4<br />
32. 32. H3PO4<br />
33. 33. H4P2O5<br />
34. 34. HIO<br />
35. 35. H2S<br />
36. 36. MgH2<br />
37. 37. H2SiO3<br />
38. 38. Ca(OH)2<br />
39. 39. Fe(OH)3<br />
40. 40. HNO2<br />
41. 41. Al(OH)3<br />
42. 42. KOH<br />
43. 43. CaSO4<br />
44. 44. Al2(SiO3)3<br />
45. 45. CoCl2<br />
46. 46. LiNO2<br />
47. 47. Na2CO3<br />
48. 48. Ca3(PO4)2<br />
49. 49. KHCO3<br />
50. 50. ZnCl2<br />
51. 51. Na2CO3<br />
52. 52. HgO<br />
53. 53. NaOH<br />
54. 54. CH4<br />
55. 55. KIO</p>